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작성일 23-01-11 22:46

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1. 實驗제목
무게법 分析(분석)에 의한 염화이온(Cl-)의 정량

3. 實驗결과
`theory `
實驗에 사용한 미지시료(MgCl2또는 NaCl)의 양 : 0.23g
MgCl2(화학식량 95.2)
NaCl(화학식량 58.5)
존재하는 Cl-의 몰수
〓 0.0048mol
〓 0.0039mol
theory 적으로 모든 Cl-이온은 Ag+이온과 reaction 해 침전한다. AgNO3에 증류수를 섞은 용액을 밀봉하는 이유는 수용액을 방치하면 공기 중의 CO2가 물에 녹아 탄산염(H2O+CO2 → H2CO3 → 2H++CO32-)이 되는데, 이 염이 은이랑 reaction 하여 탄산은(Ag++CO32- → Ag2CO3↓)이 만들어지고 이는 實驗에서 얻고자…(To be continued )
순서
실험과제/화학
설명

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다.

`實驗`
적정에 사용된 용액의 양 : 24.2 ml
석출된 AgCl의 질량 〓 거름종이 위에 걸러진 AgCl의 질량 거름종이의 질량
〓 (0.61g 0.10g) 〓 0.51g
석출된 AgCl의 몰수(석출된 Cl-이온의 몰수) 〓〓
〓 0.003 mol
Cl-이온의 몰농도 〓 Cl-이온의 몰수/용액의부피(150ml) 〓
〓 0.02M

`theory 값과 實驗값의 오차율`
MgCl2
NaCl
오차율
〓 37.5%
〓 23.07%

4. 토의 및 고찰
이번 實驗은 무게법 分析(분석)에 관한 實驗이었다. 實驗 중에 미지시료와 증류수를 섞은 뒤 HNO3를 첨가 했는데 이 이유는 미지시료와 증류수만으로 實驗을 하였을 경우 중성 조건 하에서 거의 용해하지 않는 은염을 형성하는 약한산의 음이온(CO32-) 즉, 난용성 탄산은 인산은 등이 형성 될 수 있기 때문에 이의 방해를 없애기 위해서 침전과정 중에 산성이 되도록 유지하는 것이다. 무게법 分析(분석)법이란 생성물의 질량을 구하여 원래 分析(분석)물질의 양을 계산하는데 이용하고 계산한 값으로 농도 및 몰 농도를 구하는 방법이다.

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